摘要：1mol 0.8mol 0.02mol (1). (2). (3). 5注意密度变化规律 在溶液混合和溶液稀释等问题中.在注意溶液体积变化的同时.还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响.如强酸.强碱.盐等溶液的密度随浓度增大而增大,氨水.乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小. 例5:若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数.且知2a=b.则下列推断正确的是( ) A. B. C. D. 解析:设溶液的体积为VL.密度为.溶质的摩尔质量为M g·.质量分数为w.物质的量浓度为.根据溶液物质的量浓度的表达方式不同.但其溶质的量不变.有V L×103 mL·.即.依题意有.因2a=b.所以有.又由于氨水的密度比纯水小.且浓度越大.密度越小.即.代入上式.故答案为C项. 6注意实验情景 在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时.一要注意不能把水的体积当作溶液的体积,二是在配制溶液时.要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系. 例6:实验室需用480mL 的硫酸铜溶液.现选取500mL容量瓶进行配制.以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜.加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜.加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 解析:一些同学通过计算.得溶质的质量.选A项,也有一些同学选C项.这里包含两个错误:一是用500mL容量瓶进行配制时.溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求,二是错把溶剂的体积当作溶液的体积.正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜.加水至500mL. 故答案为D项. 7注意物质与其组成微粒的关系 物质与其组成微粒的物质的量.物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析.组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目.此类问题在近几年高考中出现频率较高.需引起注意. 例7:今有300mL 溶液.溶液和 溶液.这三种溶液中的浓度之比为( ) A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3 解析:本题易错选A项或C项.错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的,错选C项是因为审题不仔细.有些同学看到浓度.体积就想到求物质的量.将题设数据分别相乘.再比较得到C项.而未细看题目要求.本题是要计算的浓度之比.审题仔细后.很容易得到答案为D项. 专题训练

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