摘要：19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并 为止. (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 . A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡.滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时.开始仰视读数.滴定结束后俯视读数 (3)若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如图所示.则起始读数为 mL.终点读数为 mL,所用盐酸溶液的体积为 mL. 解析:(1)滴定实验中规范操作为“左控塞.右摇瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 . (2)误差分析应根据c＝分析.酸式滴定管未用标准盐酸润洗.内壁附着水.可将加入的盐酸冲稀.消耗相同量的碱.所需盐酸的体积偏大.结果偏高,用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定.倒入锥形瓶后.加水不影响OH-的物质的量.也就不影响滴定结果,若排出气泡.液面下降.故读取的V酸偏大.结果偏高,正确读数和错误读数如图示: (3)读数时.以凹液面的最低点为基准. 答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 0.00 25.90 25.90

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