摘要：21．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析.回答下列有关问题: (1)根据表中所给数据分析.同主族内不同元素X值的变化规律 ,简述元素电负性X的大小与元素金属性.非金属性之间的关系 . (2)预测周期表中电负性最大的元素应为 .电负性最小的元素为 估计钙元素的电负性的取值范围 ＜X＜ . (3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时.所形成的一般为离子键,当小于1.7时.一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 .其理由是 . 答案:(1)从上向下.X值减小 元素电负性越大.非金属性越强.金属性越弱,反之亦然 (2)F Cs 0.8 1.2 (3)共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5.而Br的电负性小于Cl.所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5

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