摘要：20．A.B.C.D.E.F六种短周期主族元素.原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子.它与A的单质可形成分子X.X的水溶液呈碱性,D的简单阳离子与X具有相同电子数.且D是同周期中简单离子半径最小的元素,E元素的原子最外层比次外层少两个电子.C.F两种元素的原子最外层共有13个电子.则 (1)B的原子结构示意图 , (2)B.C.E分别与A形成的化合物中最稳定的是 , (3)C与D形成的化合物的化学式是 .它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ,请写出该化合物的水化物的电离方程式 , (4)F的单质在反应中常作 剂.该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 . 解析:根据X的水溶液显碱性.得到B为N.A为H,D的简单阳离子为10e-结构.且在同周期简单离子中半径最小.推出D为Al元素,E 次外层电子数必须大于2.则E的核外电子排布为.E为S元素,F的原子序数比E大且为主族元素.F只能是Cl元素.即可推出C为O元素.其余可迎刃而解. 答案:(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlOAl(OH)3Al3++3OH- (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置 ．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： ．
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式 ．
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请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
①F的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
； 1molC中含有4
4
mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为
2C+SiO2
Si+2CO
| ||
2C+SiO2
Si+2CO
| ||
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：
①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化学式）；②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4
（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．
①写出B的电子式
②B和C反应生成E和F的化学方程式
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源
呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源
．有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有气体生成，“-“表示观察不到明显的现象变化．由此可以判断：
A是 、B是 、C是 、
D是 、E是 、F是 ．
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A是
D是
A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等．
（1）D、E的第一电离能大小关系 （用元素符号表示）
（2）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
（3）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ．（用氧化物形式表示）
（4）若将一充满m mL BC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC2的体积为 mL：
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（1）D、E的第一电离能大小关系
（2）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为
（3）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
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（4）若将一充满m mL BC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC2的体积为
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
②该温度下反应的平衡常数是
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ
②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．