9.下表是元素周期表的一部分，已知元素⑤⑥⑦均可构成电子数为18的微粒。

(1)某元素能形成的化合物种类最多，该元素是____________(填编号)。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，写出其中任意一种同位素的某一项用途-______________________________________________________　　　　 。

(2)⑤号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为____________、____________。

(3)①~⑥号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是-__________________　　 (填分子式)。

(4)①~⑦号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是____________(填序号)。

A.单质可与水反应，形成两种化合物

B.单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质

C.气态氢化物的水溶液呈弱酸性

D.可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物

8.从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　 )

7.(2009年潍坊模拟)现有下列短周期元素的数据

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法中，正确的是(　　 )

A.元素原子序数④小于⑦

B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D.⑧号元素是非金属元素

6.(2010年临沂模拟)X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未

配平)：

(1)X+Z→M；

(2)M+X→N；

(3)M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(　　 )

A.第2周期ⅣA族　　

B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅡA族　　

D.第3周期ⅣA族

5.已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　 )

A.质子数：c>d

B.离子的还原性：Y^2->Z^-

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ

D.原子半径：X<W

4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　 )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与酸反应生成的H₂比1 mol B与酸反应生成的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

3.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)(　　 )

A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C.r(F-)<r(Cl^-)<r(Br^-)<r(I^-),r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)

D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大

2.下列各组物质的性质比较，正确的是(　　 )

A.酸性：HClO₄>H3PO₄>H₂SO₄

B.氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O

C.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D.氧化性：F2>Cl₂>Br2>I2

1.下列有关非金属的说法中正确的是(　　 )

①常温下为气体的单质都是由非金属组成　　　

②非金属氧化物都可以与水反应生成酸　　　

③非金属元素都是主族元素，

其最外层电子数都大于等于4　　　

④因为非金属具有得电子的性质，

其单质均不能作还原剂

A.①正确　　

B.①③正确

C.②④正确　　

D.都不正确

12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH^-，请写出：A的结构式____________，D的电子式____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的

粒子，且X为H⁺，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式____________　　　 。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：____________>____________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H3C-NH₂)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：____________　　　 ____________　　　 。