8.(2010·长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　 )

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　 　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④　　　

[解析]选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO₃)₃]，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2)　 n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)-n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。

7.(2010·姜堰模拟)下列叙述正确的是(　　 )(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)　　　

　　　 A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N_A

　　　 B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

　　　 C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH₄与H₂O所含有的电子数均为10N_A

　　　 D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

[解析]选A。Al→Al³⁺,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5N_A，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。

6.(2010·南京模拟)下列有关工业生产的叙述中，错误的是　　　 (　 )

　 　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　 　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　 　 C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　 　 D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

[解析]选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。

5.(2010·湖南师大附中模拟)在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂；b试管内是Cl₂和SO₂；c试管内是NO和O₂；d试管内是CO和O₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是(　　 )

A、b＞c＞a＞d　 　　　　　　 B、 c＞a＞b＞d　 　　 C、d＞a＞c＞b　　　　　　 D、b＞a＞c＞d

[解析]选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O₂, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O₂，试管d中CO和O₂均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。

4.(2010·南京模拟)．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　 ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是(　 )

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

[解析]选A。观察题干信息可知，NO₂起到了催化剂的作用，A选项中H₂SO₄起了催化剂的作用；B、C选项中H₂SO₄作为反应物；D选项中浓H₂SO₄起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。

3.(2010·龙岩模拟)亚硝酸(HNO₂)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　 )

A．NO　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　C．NO₂ 　　　　　　　　　D．NH₃

[解析]选C。当亚硝酸(HNO₂)及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。

2.(2010·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　 )

①铜片消耗完所需时间；　　　　　　 ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；　　 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ 　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．只有①

[解析]选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO₂, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。

1.(2010·荆门模拟)13.8g 63%的HNO₃溶液(密度为1.38g•cm^－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是(　 )

A．都应用棕色广口瓶存储　　　　　 B．浓度不同的两种HNO₃溶液

C．溶液的体积不同但浓度相同　　　 D．均可与Au反应而发生钝化现象

[解析]选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。

16.(2010·福建模拟)聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

　 苯乙烯

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是　　　　　　 。

(2)C可能的结构简式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有　　 种。

① 与FeCl₃溶液发生显色反应；

② 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；

③ 苯环上只有两个取代基。

(4)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)水解反应(或取代反应)　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 　　　　　　　　

(3)3　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(4)

15.(2010·佛山模拟)氢化阿托醛 　　是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

　 (1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是　　　　　 。

　 (2)在合成路线上②③的反应类型分别为②　　 　　　 ③ 　　　　 。

　 (3)反应④发生的条件是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由　　　　　　　　　　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(5)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式

为　　　　　　　　　 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫

色的同分异构体有　　　　　 种。

[答案]

(1)羧基　 (2)消去反应　 加成反应　 (3)NaOH水溶液加热

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)4 ； 2　　 (6)CH₃COOH ； 6