11．常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液c(OH^-)/ c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

B．该溶液中c(H⁺)+ c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

C．该溶液与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液　　　　　 B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液

C．NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液　　　　　　 D．氨水与硝酸银溶液

9．某CaCl₂样品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或几种杂质。取11.1g样品加蒸馏水溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀。则样品中

A．一定无Na₂CO₃,可能有FeCl₃　　　　　　 B．一定有MgCl₂，没有NaCl

C．一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃　　　　 　D．一定有MgCl₂，可能有NaCl

8．下列叙述正确的是

　　　 ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　　 ②溶点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．②③④　　　　 B．①⑥⑦　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　 D．③⑤⑦

7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

6．逻辑推理是化学学习中常用的一种推理方法，以下推理正确的是

A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B．化学反应遵循能量守恒定律，所以反应物的总能量和生成物的总能量一定相等

C．复分解反应都不是氧化还原反应，所以酸与碱的反应都不是氧化还原反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

25．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

24．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　　　　　　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

23．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50 mL 8 mol·L^－1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制氧气

　　　 B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的浓硫酸中

　　　 C．向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6 g铁

　　　 D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触煤催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

22．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　　 D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m