4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
D．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA
3．将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol
2．下列关于Fe(OH) 3胶体的说法中不正确的是
A．Fe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象
1．下列物质的分类结果全部正确的是
A．焦炉气-混合物 胆矾-纯净物 臭氧-单质
B．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐
C．油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物
D．液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质
30．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 ( )
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习8月专题
29、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
28．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成，
⑴被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？
⑵被氧化的HCl质量？
27．(8分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
26、
(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+ __________→
25、(5分)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .