摘要：将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应.会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止.最终铜和硫酸都有剩余?某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究.部分现象如下: 观察到:开始加热时铜表面由光亮变黑.且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中.并不断增多.当浓硫酸加热至沸腾时.黑色小颗粒逐渐溶解.溶液呈浅蓝色.继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液.液体量越来越少.最后全部变为灰白色固体. 查资料:①浓硫酸沸腾温度为338℃.这是硫酸和水的恒沸点温度.②胆矾失去全部结晶水温度为150℃. 请回答:(1)写出灰白色固体化学式 (2)反应过程中.可观察到品红溶液.KMnO4溶液褪色.这分别体现反应产生气体的 . 性质.其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式: (3)由上分析知:铜与浓硫酸共热.浓硫酸浓度 变稀.因此 出现反应自动停止.最终铜和硫酸都有剩余的现象. (4)由上结论计算:将5ml 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸与足量的铜共热反应.产生气体的物质的量为( ) A．0.092mol B．0.046 mol C．小于0.046 mol D．大于0.046 mol.小于0.092 mol [答案](1)CuSO4 (2)漂白性 还原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ (3)不会.不会. (4)B

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