16、(2010·潍坊模拟)A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是
，该反应的化学方程式是：
。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
。
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是
(填所在周期和族)；Y的化学式是 。
②含a mol
X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
[解析](1)若Y是黄绿色气体，则Y为Cl2。
(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为碳，B为浓硝酸.
(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为Al或Fe, X应为铝盐或铁盐，又因A可溶于X溶液中，故可推知A为Fe，Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族。
Fe+ 2Fe3+ =
3Fe2+
m 2m 3m
由题意得：a-2m＝3m
m＝0.2a 故被还原的n(Fe3+)＝2m＝0.4a
(4)化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，且A的水溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液能产生白色沉淀，可知化合物A为AlCl3。B的焰色为黄色，故应为钠的化合物。因为A与B按物质的量之比1:4恰好反应，可知B为NaOH，反应为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O ，所以反应后的溶质为NaAlO2和NaCl，且溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(Na+)＞c(Cl－)＞
c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)。
[答案](1)Cl2 ； MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)4:1 ； (3)①第4周期 Ⅷ族 ；NO ； ②0.4a
(4)c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)
