5、示例电池和电极反应：

①干电池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　电极反应：负极(锌筒)：Zn - 2e^- = Zn²⁺；　　　　　

　　　　 正极(石墨)：　　　　　

　总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②．铅蓄电池

　电极反应：　 负极：　 　

　　　　　　 正极：

总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③．燃料电池

　电极反应：　负极：2H₂ + 4OH^- -2e^- = 4H₂O　　 正极：O₂ + 2H₂O + 2e^- = 4OH^-

　电池的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

4、微粒移动方向：

　 电流由正到负。电子由负到正。　　　 溶液中离子：阳向正阴向负。

3、电极反应和现象：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。本身被溶解。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，本身不反应。溶液中的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。电极上有单质生成(气体或金属)。

简略为：负氧正还　负溶正析

2、形成条件：1能发生氧化还原反应，2活性不同的两个电极，3闭合回路，4电解质溶液。

1、原电池：将_化学_能转化为__电_能的装置。

_直接_从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。

10．煤中含有少量硫，如果煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化硫的排放，用化学元素方程式表示其原因。

第二节 化学能与电能

9. 能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)该反应要吸收大量的热

根据上述内容回答下列问题

(1)下列叙述正确的是(　　)

　 　A.电能是二级能源 　　　　　　　　B.水能是二级能源

C.天然气是一级能源 　　　　　　　D.水煤气是一级能源

(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向下正确的是(　　)

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。

B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。

D. 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。

8．已知反应：X+Y ＝＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　)

A.X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

　 　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(　 )　

A．铝与稀盐酸的反应　　 　　　　　　B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应　　　 　D．甲烷在氧气中的燃烧反应