4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃，最合理的生产途径是(　　 )

A.Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B.Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C.Cl₂FeCl₃

D.Cl₂HCl盐酸

FeCl₃溶液

废铁 Fe₂O₃

3.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是(　　 )

①浓氨水和固体NaOH制NH₃

②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂

④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂

⑥电石和水制乙炔

⑦锌粒和稀H₂SO₄制H₂

⑧乙醇和浓H₂SO₄制乙稀

A.②③　　　　　　　　 　　　

B.①⑥⑦

C.②⑤⑧　　

D.①④⑥

A.用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C.用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

2.(2009年沈阳模拟)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

是下列的(　　 )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮

12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原N_AOH溶液的质量分数为____________。

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为____________。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=____________。

10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________　　　 、

__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为____________g。

(3)容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。

(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________　　　 。

(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。

①____________　　　 ；

②____________　　　 ；

③____________　　　 。

9.标准状况下，336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。

8.体积为V mL、密度为ρ g·mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是(　　 )

A.c=1000 Wρ/M　　

B.m=V·ρW/100

C.W%=cM/1000ρ%　　

D.c=1000m/VM

7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为(　　 )，质量分数为(　　 )

A.18.4 mol·L^-1　　

B.34.7%

C.20.4 mol·L^-1　　

D.31.2%

6.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(　　 )

A.RCl　　

B.RCl₂

C.RCl₃　　

D.RCl₅