2.关于0.2 mol/L的NAOH溶液，下列说法不正确的是 ( )
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+
D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
1.今有0.1 mol·L-1 NA2SO24溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1∶1∶1
B.3∶2∶2
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
12.在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是____________ 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________ 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是____________，此反应的离子方程式是____________ 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？____________。(写序号)
11.请按要求回答下列问题。
(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)
强酸：____________ 。
强碱：____________ 。
(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有____________(不少于3种)；属于化合物的有____________________(不少于4种)。
(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3
共性____________ ；
举例____________ 。
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO23，NaHS，(NH4)2S
10.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm~100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别。
方法一：________________________ 。
方法二：________________________ 。
方法三：________________________ 。
9.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应。某同学利用下述一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。即
铜 ① 铜绿 ② A ③ Cu(OH)2y ④ B ⑤ Cu
(1)现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，则上述三种物质能代替上述转化关系中A的是____________，能代替B的是____________。
(2)上述反应属于氧化还原反应的是____________(填序号)。
(3)写出反应①的化学方程式_______________________，写出反应④的离子方程式__________________。
8.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 ( )
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝
7.下列说法正确的是 ( )
A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
B.BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐
C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物
D.某温度下，NACl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/(100+S)×100%
6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物 ( )
A.①④⑤⑥⑦⑨
B.①②③④⑤⑥⑦⑨
C.①②④⑧
D.①④⑤⑥
5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )
A.两者均有丁达尔效应
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀，随后溶解
D.分散质粒子可通过滤纸
铜 ①
铜绿 ② A ③ Cu(OH)2y
④ B ⑤ Cu