12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原N_AOH溶液的质量分数为____________。

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为____________。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=____________。

10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________　　　 、

__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)的质量为____________g。

(3)容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。

(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________　　　 。

(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。

①____________　　　 ；

②____________　　　 ；

③____________　　　 。

9.标准状况下，336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。

8.体积为V mL、密度为ρ g·mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是(　　 )

A.c=1000 Wρ/M　　

B.m=V·ρW/100

C.W%=cM/1000ρ%　　

D.c=1000m/VM

7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为(　　 )，质量分数为(　　 )

A.18.4 mol·L^-1　　

B.34.7%

C.20.4 mol·L^-1　　

D.31.2%

6.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(　　 )

A.RCl　　

B.RCl₂

C.RCl₃　　

D.RCl₅

5.有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为(　　 )

A.(y-2x)/a　　

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a　　

D.(2y-4x)/a

4.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.5 mol·L^-1　　

B.6.25 mol·L^-1

C.7 mol·L^-1　　

D.6.75 mol·L^-1

3.(2010年南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.②④　　

B.①④

C.①②③　　

D.①②③④