2．(2009·上海，15)镁和加NaOH溶液分别

与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和加NaOH溶液的(　)

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

解析　镁与稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑，加NaOH溶液与稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，由图象知，产生的H₂的量相同，各产生1 mol H₂时，需Mg 1 mol，质量为24 g；需Almol，质量为18 g。故A正确，B、C错误。Mg的反应速率大于Al的，D错误。

答案　A

1．(2009·江苏，5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　)

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

解析　电解饱和MgCl₂溶液发生的反应为：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑，无法制得金属镁。

答案　D

1.06　　　　　　　　 2.86

由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。

总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。

3．有关铁方面的计算试题的解题方法

此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。

经典题：

例题1 ：(1993年全国高考) .a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,　置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe　　　　 Cu　　 Al　　　 Ag　　 Mg　　　　　　 　　　B．Al　　　　 Cu　　 Mg　 Ag　　 Fe

C．Mg　　　 Cu　　 Al　　　 Ag　　 Fe　　　　　　　 　　　D．Mg　　 Ag　　 Al　　　 Cu　　 Fe

方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。

捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由(1)(3)(4)知c为Al，再由(4)知e为Fe。有上述结果和(1)知a为Mg，最后由(2)知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。

总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由(2)确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。

例题2 ：(1995年上海高考)等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 　　　　　　　　　 (　　 )

A．硝酸　 　　B．无水乙醇　 　　C．石灰水　 　　　 D．盐酸

方法：从反应过程进行分析。

捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH₃CH₂OH+CuO 　CH₃CHO+Cu+H₂O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。

总结：在插入溶液之前，Cu片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。

2．实验原理与操作试题的解题方法

此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)₂制取实验等。

1．性质分析试题的解题方法

此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。

4．晶体结构的分析与判断技巧

常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

经典题：

例题1 ：(1999年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A．BeCl₂　 　 　B．PCl₃　　　　 　C．PCl₅　　 　D．N₂

方法：利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。

捷径： 根据金点子中的技法概述1知，属ABn型分子的有BeCl₂、PCl₃、PCl₅，只有PCl₃分子中的┃P的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8。故PCl₃分子中P原子的最外层满足8电子结构，又Cl原子为-1价，也满足最外层8电子结构，故B符合题设要求。又因N₂的电子式是，所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。

总结： BeCl₂中Be原子的最外层只有2个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是8。PCl₃的电子式可联系到中学阶段所学的NH₃分子的结构书写，即为 　。

例题2 ：(1999年全国高考)关于晶体的下列说法正确的是　　 (　　 ) 　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。

捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故B选项错误；晶体硅的熔点1410℃，要比金属钨的熔点(3419℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液态)又比蔗糖、磷等(常温下是固态)低。以此说法正确的只有A。

总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选B的现象较多。

3．分子结构的分析与判断技巧

常见的无机分子结构有直线形分子(如CO₂)、平面三角形分子(如BF₃)、弯曲形分子(如H₂O)、三角锥形分子(如NH₃)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

2．非极性分子的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO₂、BF₃、PCl₅等。其计算式为：┃A的化合价┃= 最外层电子数。

1．最外层8电子结构的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH₃、PCl₃、H₂S等。其计算式为：

┃A的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。