11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应

的离子方程式：____________、____________、____________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________　　　

____________　　　 。

(2)溶液a中存在的离子有____________；在溶液a中加入盐酸

时需控制溶液的pH，为什么？____________；为此，改进方法是____________。

10.(2009年宜昌模拟)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B____________；溶液E____________。

(3)写出①、②、③、④四个化学方程式①______________；

②______________；③______________；④______________。

9.把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·^-1L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为____________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为____________，AlCl₃的物质的量为____________，NaOH的物质的量为____________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是____________。

8.(2010年山东山师附中)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol·^-1L　 AlCl₃溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是(　　 )

A.9.3 g　　

B.26.3 g

C.10.0 g~25.0 g　　

D.8.0~9.0 g

7.(2009年无锡模拟)用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：

甲：AlAl₂(SO₄)3 Al(OH)₃

乙：Al NaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，则(　　 )

A.三者消耗的原料相同

B.甲消耗的原料的总物质的量最多

C.乙消耗的原料的总物质的量最少

D.丙消耗的原料的总物质的量最少

6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　 )

A.若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂yCO₃，关于该物质的说法正确的是(　　 )

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是(　　 )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是(　　 )

A.Al　　　　　　　

B.Mg　　

C.Fe　　　　　　　

D.Zn

2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·^-1L)是(　　 )

①CaCl₂和Na₂CO₃　　　 ②Ba(OH)₂和NaHCO₃　　　 ③稀H₂SO₄和Na₂CO₃　　　 ④NaAlO₂和盐酸　　　 ⑤AlCl₃和NaOH

A.①②③　　

B.③④⑤

C.①②　　

D.全部