12.(2010年枣庄一模)下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是____________(填化学式)。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是-__________________　 。

(3)写出元素①与元素④按1∶1形成化合物X的化学式____________，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是____________。

(4)中学化学常见物质的转化关系如下：

a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为____________。

b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：____________　　　 -____________________________________　 。

c.红棕色G和单质⑨与足量的稀硫酸充分反应，生成FeSO₄和H₂,Fe²⁺和H₂的质量比为112∶1,若将生成的Fe²⁺分成4等份，就来源看，____________份是来自Fe³⁺的还原产物，

____________份是来自H⁺氧化单质铁的产物。

11.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

(1)已知[A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中。

(2)B在周期表中的位置为____________，AD₂的电子式为____________。(3)N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的化学方程式为____________　　　 。(4)M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为

-______________________________________________________　　 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃

酸，不用其治疗胃酸过多的原因是____________　　　 。

(5)AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是____________，反应的化学方程式为-____________________________________。

10.(2010年泰安一模)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3;

B和D的原子序数之比为3∶4。

(1)A的元素符号为____________，C的元素符号为____________，D的简单离子的离子结构示意图为____________，B2A2的电子式为____________。

(2)上述四种元素中原子半径最大的是____________(用元素符号表示)。

(3)写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式-__________________　　 。

9.下表是元素周期表的一部分，已知元素⑤⑥⑦均可构成电子数为18的微粒。

(1)某元素能形成的化合物种类最多，该元素是____________(填编号)。该元素有多种同位素，在科学上均有重要的应用，写出其中任意一种同位素的某一项用途-______________________________________________________　　　　 。

(2)⑤号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为____________、____________。

(3)①~⑥号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是-__________________　　 (填分子式)。

(4)①~⑦号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是____________(填序号)。

A.单质可与水反应，形成两种化合物

B.单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质

C.气态氢化物的水溶液呈弱酸性

D.可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物

8.从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　 )

7.(2009年潍坊模拟)现有下列短周期元素的数据

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法中，正确的是(　　 )

A.元素原子序数④小于⑦

B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D.⑧号元素是非金属元素

6.(2010年临沂模拟)X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未

配平)：

(1)X+Z→M；

(2)M+X→N；

(3)M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(　　 )

A.第2周期ⅣA族　　

B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅡA族　　

D.第3周期ⅣA族

5.已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　 )

A.质子数：c>d

B.离子的还原性：Y^2->Z^-

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ

D.原子半径：X<W

4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　 )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与酸反应生成的H₂比1 mol B与酸反应生成的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

3.如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)(　　 )

A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C.r(F-)<r(Cl^-)<r(Br^-)<r(I^-),r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)

D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大