3．把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x:y为

A．1:2　　　　　　　　　　　 B．2:1　　　　　　　　　　　　　 C．1:1　　　　　　　　　　　　　　 D．2:3

2．在强光持续照射下，向含28.6 g Ca(ClO)₂的漂白粉悬浊液中通入1.12 L CO₂(标准状况)，可产生相同状况下的氧气的体积是

A．1.12 L　　　　　　　　 B．2.24 L　　　　　　　　　　 C．3.36 L　　　　　　　　　　　　 D．4.48 L

1．同温同压下，将NO₂、NO、O₂按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中。片刻后液体充满容器，则反应前NO₂、NO、O₂的体积比为

A．1:1:1　　　　　　　　 B．4:3:1　　　　　　　　　　　 C．4:24:19　　　　　　　　　　 D．4:24:7

6．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO(标准状况)和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．150 mL　　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　　　　 C．450 mL　　　　　　　　 D．无法计算

方程式叠加法

涉及到两个或多个反应的题目，将反应式叠加可使反应物关系明了，简单、快捷。

5．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl₂，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al的质量比为

A．1:1　　　　　　　　　　　 B．3:1　　　　　　　　　　　 C．1:4　　　　　　　　　　　　 D．7:3

4．将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸中，而后逐滴加入1.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V₂＝650 mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃超过750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？中和过量的硫酸。

(2)计算所用硫酸的浓度。3.25 mol/L。

(3)试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。Al₂O₃和Fe₂O₃，0.05 mol。

3．某混合气体由NO、H₂、CO₂组成，使它全部通过足量的Na₂O₂后，用电火花引燃，冷却后只得70%的硝酸，并无气体残余。则原来混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比是__________2:4:7。

2．在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知含水a%，含K₂CO₃ b%，其余为KOH，取其样品m g溶于1 mol/L的盐酸200 mL中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。中和后将溶液蒸干，所得固体物质的质量是_____g。14.9。

1．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO　　　　　　　　　　 B．Fe₃O₄　　　　　　　　　　 C．Fe₄O₅　　　　　　　　　　　 D．Fe₅O₇

4．设一元醇为C_xH_yO，M(C_xH_y)＝60－16＝44，44/12＝3……8，C₃H₈O。