5. 下列叙述正确的是

A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键

D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

4. 在一定条件下有如下反应：R₂O_n^2－+aH⁺+3Y^2－ ＝2R³⁺+3Y+bH₂O，则R₂O_n^2－中的n值为

A．4　　　　　　　　 B. 5　　　　　　 C．6　　　　　　　 D. 7

3. 实验室用4mol SO₂和2mol O₂进行下列反应：

2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＝–196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%　　 B.　 50%　　　 C．80%　　 D.　 90%

2. FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是

A．加入饱和的MgSO₄溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀

D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是

A． Cl₂　　　　　　　　　　　　 B.　 -OH

C． O₃ 　　　　　　　　　　　　D.　 ClO₂

16．(11分)(探究创新题)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中加NaOH溶液、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、加NaOH溶液、锌都是白色金属；

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂；

③Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O；

④Zn²⁺易形成络合物[Zn(NH₃)₄]²⁺，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH。

●提出假设：

(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有__________；

(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有__________；

(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有加NaOH溶液、锌。

●实验探究：

基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方　 案：

　(1)试剂M是__________。

(2)写出操作Ⅰ的过程：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是

________________________________________________________________________。

答案　提出假设：(1)加NaOH溶液(或Al)

(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)

实验探究：(1)NaOH溶液

(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步骤简单，节约试剂

(4)将沉淀C小心洗涤，干燥后称量、计算即可

15．(10分)(2010·滨州质检)实验室可用加NaOH溶液屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸　　　 等来制备氢氧化加NaOH溶液，某同学设计了三种实验方案，

　(1)用方案①制备Al(OH)₃时使用的药品最好是加NaOH溶液屑、稀硫酸和氨水，不用　 氢　　 氧化钠代替氨水的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

写出该方案中有关的离子方程式

________________________________________________________________________。

(2)用方案②来制备Al(OH)₃时，必须注意__________的用量，以防止生成的Al(OH)₃溶解。

(3)三种方案中，你认为最好的是__________(填序号)，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　分析本题应从Al(OH)₃的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低Al(OH)₃的产率，而Al³⁺与AlO反应制取氢氧化加NaOH溶液，则不存在该问题，故③方案最好。

答案　(1)若用NaOH溶液沉淀Al³⁺，终点不易控制，因为Al(OH)₃会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)₃的生成量

2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)稀硫酸　(3)③　药品用量减少，操作最为简单

14．(9分)(2008·重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定加NaOH溶液镁合金中加NaOH溶液的质量分数和加NaOH溶液的相对原子质量。

(1)A中试剂为________________。

(2)实验前，先将加NaOH溶液镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若实验用加NaOH溶液镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则加NaOH溶液的相对原子质量为____________________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得加NaOH溶液的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

解析　(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑的反应。

(2)目的是除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜。

(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。

(5)据2Al　　　-　　　3H₂

　 2　 3

得M(Al)＝

(6)据w(Al)＝×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成加NaOH溶液的质量分数偏小。

答案　(1)NaOH溶液　(2)除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　(6)偏小

13．(10分)(2009·广东，24)超细氧化加NaOH溶液是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体

________________________________________________________________________g；

②将上述固体置于烧杯中，

________________________________________________________________________。

(3)在0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，加NaOH溶液各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②请画出0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加NaOH溶液各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

解析　(1)根据题中信息及元素守恒NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的产物除Al₂O₃外还应有NH₃、H₂O和CO₂：2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑。

(2)①n[NH₄Al(SO₄)₂]＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol

m[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝0.01 mol×453 g/mol＝4.53 g≈4.5 g

称量→称量→溶解→移液→洗涤→定容。

(3)①从图中可看出pH＝7时，Al元素全部以Al(OH)₃形式存在。

②依据题中给出的0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂的图象，可画出0.01 mol/L的图象，同时标明加NaOH溶液元素的存在形态Al³⁺、Al(OH)₃、AlO即可。

答案　(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑

移液→移液→洗涤→定容

(3)①Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，

H⁺+OH^－===H₂O，

NH+OH^－===NH₃·H₂O

②

12.(2009·盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物

投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

解析　由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)×22.4 L/mol＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)₃恰好全部转化为NaAlO₂，所以氢氧化钠溶液的浓度为＝5 mol/L。

答案　D