17．“烂版液是制印刷锌版时.用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液 .“烂版液的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-.Fe3+等杂质离子. 在实验室中.由“烂版液制取ZnSO4·7H2O——青夏教育精英家教网—

17．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2……

⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵步骤③中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　；趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶将步骤④还缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所用的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，　 C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是　

A．C(I)的电极名称是负极　　　　　　

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

第Ⅱ卷(非选择题　共86分)

15．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NH₄⁺同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂SO₄，则溶液浓度由大到小的顺序是：②>③>①

　　　　 B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是：

c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 C．pH=13 Ba(OH)₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

　　　　 D．将pH=12 Ba(OH)₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂　　　　SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：

　　　　SO+SO²⁺　　 2SO₂

　　　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　　　 C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

　　　　 D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

13．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是