0.05 mol/L　 0.20 mol/L

根据溶液中的电荷守恒

3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)

c(K⁺)＝2×0.20 mol/L－3×0.05 mol/L＝0.25 mol/L。

答案　B

11．(2010·娄底联考)硫酸加NaOH溶液、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K⁺的浓度为　　　　　　　 (　)

A．0.20 mol/L 　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L

C．0.225 mol/L 　　　　　　　　　　D．0.45 mol/L

解析　Al³⁺　+　4OH^－===AlO+2H₂O

　 　　　1　　　　 　4

10．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将一块带有氧化膜的加NaOH溶液片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把加NaOH溶液块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

答案　D

9．(2010·扬州模拟)若在加入加NaOH溶液粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH　NO　CO　Na⁺

B．Na⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　HCO

C．NO　Ca²⁺　K⁺　Cl^－

D．NO　K⁺　AlO　H⁺

答案　C

8．(2010·海口调研)下列有关金属加NaOH溶液及其化合物的叙述正确的是　　 (　)

A．加NaOH溶液在常温下不能与氧气反应

B．加NaOH溶液不能与氯气反应

C．加NaOH溶液既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化加NaOH溶液只能与酸反应，不能与碱反应

解析　加NaOH溶液在常温下可和O₂反应，A错；加NaOH溶液能与氯气反应，B错；氧化加NaOH溶液是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。

答案　C

7．(2010·潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是(　)

A．硫酸加NaOH溶液溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．将加NaOH溶液片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．偏加NaOH溶液酸钠与过量盐酸反应：AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

答案　B

6．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃ 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．Al₂O₃

解析　根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al-1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)₃-1 mol NaOH，C：1 mol AlCl₃-4 mol NaOH，D：1 mol Al₂O₃-2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g/mol＝108 g，需要m[Al(OH)₃]＝78 g/mol×4 mol＝312 g，需要m(AlCl₃)＝1 mol×133.5 g/mol＝133.5 g，需要m(Al₂O₃)＝2 mol×102 g/mol＝204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。

答案　A

5．(2009·四川理综，11)向m g镁和加NaOH溶液的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c＝ 　　　　　　　　　　　　　 　B．p＝m+

C．n＝m+17Vc 　　　　　　　　　　　 　D.m<p<m

解析　向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H₂SO₄，恰好完全反应，溶液中只有MgSO₄、Al₂(SO₄)₃两种物质，且Mg²⁺与Al³⁺的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，则得到沉淀的质量是Mg²⁺、Al³⁺的质量与NaOH溶液中OH^－质量的质量和，所以n＝m+V×10^－3×c×17＝m+1.7×10^－2 Vc，C项错误。

答案　C

4.(2009·江苏，3) 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析　A中的Al(OH)₃无法通过一步反应制得Al，A错误；HNO₃(稀)NO，NOO2H2O　 NO₂，NO₂HNO₃，B正确；SiO₂不溶于水，无法通过一步反应制得H₂SiO₃，C错误；CH₃CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。

答案　B

3．(2009·上海，22改编)实验室将9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成加NaOH溶液热剂。发生加NaOH溶液热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　)

①Fe₂O₃和MnO₂ 　　　②MnO₂和V₂O₅

③Cr₂O₃和V₂O₅ 　　　　④Fe₃O₄和FeO

A．①④　 B．②③　 C．①③　 D．②④

解析　n(Al)＝＝mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为mol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e^－生成金属的质量)为18 g/mol。

①项生成Fe的摩尔电子质量为＝18.67 g/mol，生成Mn的摩尔电子质量为＝13.75 g/mol，根据平均值规律，①项正确；②项生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成V的摩尔电子质量为＝10.2 g/mol，根据平均值规律，②项不可能生成单质18 g；同理，③项也不可能生成单质18 g；④项Al完成反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，④项正确。

答案　A