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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。