摘要：2．镁和加NaOH溶液分别 与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积关系如图.反应中镁和加NaOH溶液的( ) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析 镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑.加NaOH溶液与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑.由图象知.产生的H2的量相同.各产生1 mol H2时.需Mg 1 mol.质量为24 g,需Almol.质量为18 g.故A正确.B.C错误.Mg的反应速率大于Al的.D错误. 答案 A
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下列实验能达到预期目的的是
A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚
B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱
C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱
D．称量2.9gNa2CO3?10H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L－1 的纯碱溶液
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
（4）实验结论：
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| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．
（2）实验用品：仪器、材料
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
药品金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水
金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | ||
| B | 不 填 | |
| 不 填 | ||
| 不 填 | ||
| E | ||
| F |
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．
某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
；（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
1
1
，y=
2
2
；（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
．图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是 ．
（2）化合物I中所存在的化学键是 键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为 ．
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： ．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 （从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe2+的方案是 ．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．
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①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．