1.(2009年广州)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是

(　　 )

A.NF₃中的原子最外层均达8电子

B.NF₃的还原性比NH₃强

C.NF₃的氧化性比F²强

D.每生成1 mol NF₃转移6 mol电子

12.(2009年衡水模拟)为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min(如上图所示)后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：

回答下列问题：

(1)第②步操作要注意的问题是____________　　 　；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________　　 。

(2)第③步操作中出现的沉淀是____________　　　 ，请解释出现这一现象的原因____________　　　　 。

(3)写出④步涉及的离子方程式____________　　 。

(4)综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。

11.试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-和NO₃^-的废液中，把Fe³⁺转化为绿矾回收；把Cu²⁺转化为Cu回收。

各步反应加入的原料依次是____________　　　 。

各步反应的离子方程式是：

(1)____________　　　 ；

(2)____________　　　 ；

(3)____________　　　 。

10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________　　　

____________　　　 。

(3)有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B.Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C.干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

9.(2009年广东卷)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·^-1L硫酸、2 mol·^-1L硝酸、2 mol·^-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设

假设1　　　 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；

假设2　　　 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；

假设3　　　 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

(2)设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

(3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

8.(2009年豫南模拟)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　 )

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

7.下列叙述正确的是(　　 )

A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作

B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C.银、铜、铁都是有色金属材料

D.碳化硅陶瓷具有压电效应

6.现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·^-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　　 )

A.1.6 a g　　

B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g　　

D.1.6 g

5.CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是(　　 )

A.将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别

B.将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色区别

C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别

D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色区别

4.已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　 )

A.Cu

B.Cu₂O

C.一定有Cu，可能有Cu₂O

D.一定有Cu₂O，可能有Cu