9．高温下，反应CO₂+H₂ 　　CO+H₂O 达到平衡。下列说法正确的是(　　　 )

A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，该反应是焓变为正值

B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．增加催化剂的质量，CO₂的转化率升高

8．往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　　 )

A．该实验表明FeCl₃有还原性　　　　　　　 B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性　　　　　　　　 D．反应后溶液酸性增强

7．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是　 (　　 )

A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

　　 B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)₂，

加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和

6．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是(　　　 )

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收

D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

26．取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^－1

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式) 　　　　　　　　　；其物质的量之比为　　　　　　　　 。

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　 　mL。

25．某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品。

(1)实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________(请填写步骤代号)。

(3)如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L(已折算成标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为(含a、b，不必化简)：_____________________________________。

(4)试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：­­­­_____________________________________________________________。

24．某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，继续通入过量的SO₂气体，现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

23．火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= －1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___________________________________________。

(2)脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH(g)+H₂O(g)；

写出该反应平衡常数K=　　　　　　　　 。

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H　　0(填 ＞、 ＝、或 ＜)。

(3)脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂,得到石膏(CaSO₄·2H₂O)。

电厂第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏_________________吨。

(4)最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐(MFe₂O_X 3<x<4，M=Mn、Co等金属)来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe₂O₄。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_X)能处理含SO₂ 0.01%的尾气22400L(标准状况)，则ZnFe₂O_X中的x=_________。

22．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、CO₃^2－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

(1)D的化学式是　　　　　 ，判断理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：