（2009?福州一模）某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出化学方程式．
（3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是，继续通入过量的SO₂气体，现象是．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象，写出反应的离子方程式．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为．此反应表明浓硫酸具有（填字母）．
a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是．B中应放置的液体是（填字母）．
a．水     b．饱和NaHSO₃溶液     c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．
a．银粉     b．铁粉     c．BaCl₂溶液     d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．