29．(15分)A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质问的相互关系如下图。又

已知：ROH+HXRX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)n；H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。

回答下列问题：

　 (1)写出A的分子式　　　　 。I的结构简式　　　 　；

　 (2)写出有关反应的反应类型：反应②为　　　　　 ，反应⑤为：　　　　　 ，反应⑨为　　　　　　　　 ；

　 (3)反应⑥中浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　 ；

　 (4)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　 ；

写出反应⑦的化学方程式　　　　　　　　 ；

　 (5)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。

①A分子中有两个对位取代基；

②与FeCl₃溶液能发生显色反应；

③能发生银镜反应。

　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

28．(18分)某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：

　　　 实验原理：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑(杂质不参与反应)

　　　 仪器装置：如右图。

　　　 实验步骤：

　　　 ①称取过氧化钠样品2.00g；

　　　 ②把过氧化钠样品放入气密性良好的

　　　 气体发生装置锥形瓶中

　　 (固体体积忽略不计)；

　　　 ③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装

置测得气体体积为166.00mL(已换算

成标准状况)；

　　　 ④锥形瓶中液体体积为54.00mL；

　　　 ⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；

　　　 请回答下列问题：

　 (1)仪器A的名称：　　　　 ；

　 (2)生成气体的体积为　　　　 mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：

①　　　　 ；②　　　　 ；③视线与凹液面最低点持平。

　 (3)据报导，该反应还会有副反应：

Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂0₂

H₂O₂生成，会使测定结果　　　　　　 (“偏高”、“偏低”、“无影响”)

如何避免因生成H₂O₂造成的误差：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)为效正实验结果．该小组补做了如下实验：

用滴定管量取20.00mL。A中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol／L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液。其反应为：(未配平)

KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O

①滴定时高锰酸钾溶液应装在　　　　　 中(填仪器名称)。

②此实验未使用指示剂，如何确定终点：　　　　　

　　　　 ③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度(写出计算过程)。

27．(14分)下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品。

　　　 回答：

　 (1)在周期表，组成单质L的元素位于第　　　 　周期第　　　 　族。

　 (2)K的名称为　　　 ，G的化学式　　　 ；

　 (3)已知X的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：　　　　　　　　　

　 (4)写出反应⑤的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 写出⑩的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 (5)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L　　　 　g。

26．(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号元素，已知：B元素原子K和L层电子数与其它电子层电子数之和相等；A是形成化合物种类最多的元素；c、D、E同周期，它们最高价氧化物对应水化物两两混合均能反应生成盐和水；E的正负化合价代数和为最大。

　 (1)B原子结构示意图：　　　　　 ；E离子的电子式　　　　　 ；

　 (2)B与E的离子半径：r_B　　　　　 r_E(填“>”，“<”，“=”)；

　 (3)写出D单质与c的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

　 (4)C与D最高价氧化物的熔沸点　　　　　 高于　　　　 (填“C”或“D”)

　 (5)B能与A形成B₂A₃离子化合物，它遇水能发生强烈反应，写出B₂A₃与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．下列各组溶液中离子浓度大小关系正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．5mL．0.2 mol·L^-1的HNO₃溶液与10mL，0.1 mol·L^-1的氨水混合

　　　 C(NH₄⁺)>C(NO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

　 　　 B．10mL 0.2 mo1·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的醋酸钠10mL溶液混合

　　　 C(Cl^一)>C(H⁺)>C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^一)

　 　　 C．10mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol·L^-1NaOH混合

C(Na⁺)=C(Br^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　 　　 D．C_l mol·L^-1CH₃COOH与C₂mol·L^一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7

　　　 C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(H⁺)=C(OH^一)

　 13．如图是某化学反应的反应速率随反应时

间变化的示意图。下列叙述与示意图相

符合的是　　　　 　　　　　　(　　 )

　 　　 A．平衡状态I后，增加反应物浓度，达到平衡状态Ⅱ

　 　　 B．平衡状态I后，升高温度，达到平衡状态Ⅱ，由此

　　　 推知该反应正反应为放热反应

　　　 C．平衡状态I后，增大压强，达到平衡状态Ⅱ，由此

推知该反应正反应为气体体积缩小的反应　

　　　 D．平衡状态I后，使用适宜催化剂，达到平衡状态Ⅱ

11．下列肯定能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 　　 ①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液：

　　　 ②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液：

　 　　 A．只有①能达到目的　　 　　　　　　　　　　 B．只有②能达到目的

　 　　 C．①②都达不到目的　　 　　　　　　　　　　 D．①②都能达到目的

9．下列有关反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向Ca(C1O)₂溶液中通人二氧化硫：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃++2HCIO

　　 B．Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：

　　　　　　　 2Ba²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-　　 Mg(OH)₂↓+2BaCO₃↓+2H₂O

　 　　 D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

　 10．右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解质。下列有关说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．系统持续运行中不断消耗水

　 　　 B．燃料电池的能量实际上是来自于水

　 　　 C．水电解系统的阳极反应为：4OH^- 一4e^-　　 2H₂O+O₂↑

　 　　 D．燃料电池放电时，负极反应为：2H⁺+2e^-　　 H₂↑

8．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2N_A个电子

　　 B．18g D₂O中含有的质子数目为10 N_A

　　 C．1L lmol／L的FeC1₃溶液中含有铁离子的数目为N_A

　　 D．标准状况下，22.4L C1­₄中含有氯原子数目为4N_A

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1

　　 B．离子晶体中一定含有金属阳离子

　　 C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子问存在氢键

　　 D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

6． 2008年9月10日，欧洲核子研究中心的世界最大型电子对撞机正式启动。该对撞机有世　 界上最大的冷却系统，一共加注了1万吨液态氮和130吨液态氦，其中液态氦用量约为世界年产量的1%，下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．³He与⁴He中子数相同，属于同位素

　 　　 B．³He与⁴He物理性质、化学性质均相似

　 　　 C．由³He、⁴He分别形成的分子都是单原子分子，分子内均无共价键

　 　　 D．³He、⁴He质子数相同，属于同索异形体