2008年北京奥运会主体育场---“鸟巢使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜.并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料.下列有关说法正确的是 A．合金的熔点通常比组分金属高.硬度比组分金——青夏教育精英家教网—

3、2008年北京奥运会主体育场---“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知镓(Ga)处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C． ETFE膜( [ CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n)是由两种单体缩聚而成的

D．用金属铝与V₂O₅在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂

2.下列说法不正确的是

A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。

C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是

A．金刚石　　　 B．铝　　　　 C．石墨　　　　　 D．铜

10．(15分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_________________________________。

(2)已知下列热化学方程式：

　　　　 =-393.5 kJ·mol^-1

　　 =-483.6 kJ·mol^-1

　　 =-283.0 kJ·mol^-1

由此可知反应： 9的焓变为_________。

(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡秆数·，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

　 A．加入可以使溶液由a点变到b点

　 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　 C．d点无沉淀生成

　 D．a点对应的等于c点对应的

(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：

＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L)	4.1×	K	K	……

请完成下列问题：

①试比较K、K的大小，K₁_______K₂(填写“＞”“=”或“＜”)

②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。

　 A．容器内、、的浓度之比为1:3:2 B．

　 C．容器内坼强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

　 E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮　 E．混合气体中各成分的浓度不再改变

9．(17分)Ⅰ．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多倒婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关。已知：三聚氰胺为白色晶体，将它用作

食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结

构简式为如图所示，

请回答下列问题。

(1)三聚氰胺的分子式为 ____________________。

(2)已知氰胺分子中除原子外，其他原子的最外层都满足8电子的结构，则氰胺分子的电子式为___________________。

(3)三聚氰胺在强酸或强碱作用下水解的最终产物是三聚氰酸，三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。反应原理为：；

。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

　 A．与是同系物　　　　　 B．是一种强氧化剂

　 C．在反应中转移的电子为4mol　　 D．反应中是还原剂

Ⅱ．顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

(1)已知烃M的相对分子质量为78．分于内含碳量为92.3%，所有C-H键和碳碳键类

型相同，化合物M的分子式为______________________。

(2)检验中间产物A含有的官能团为_____________________(填名称)。

(3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式

__________________________________________________________________。

(4)中间产物A和足量的反应后，可得有机物。

①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3:1的结构简式________________________________；

②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为l:2:1的结构简式________________________________；

8．(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：

　(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解

装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画

出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

　　试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		具有还原性
②	在溶液中加入锌片
③	在溶液中加入足量铁粉			具有氧化性具有还原性
④				具有氧化性