19．(14分)
粗盐提纯的研究。
[有关资料]
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化学式 |
CaCO3 |
CaSO3 |
CaC2O4 |
Mg(OH)2 |
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Ksp |
4.96×10-9 |
4.96×10-9 |
2.34×10-9 |
5.61×10-12 |
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下：
[设计除杂过程]
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_______ ________________
________________________________________________________________________。
(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)
[检验除杂效果]
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。
A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
[获取纯净食盐]
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
(5)将溶液C倒入 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
___________ _____________时(填现象)，停止加热。
[问题讨论]
(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______________以下。
A．阳极区酸性增强17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数(25℃) |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
C．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是15．
下列各组物质中，不是按
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
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选项 |
A |
B |
C |
D |
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a |
Fe |
SiO2 |
Al(OH)3 |
HNO3 |
|
b |
FeCl3 |
Na2SiO3 |
NaAlO2 |
NO |
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c |
FeCl2 |
H2SiO3 |
Al2O3 |
NO2 |
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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元素代号 |
K |
L |
M |
Q |
R |
T |
N |
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原子半径／nm |
0.183 |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
0.152 |
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主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+2 |
－2 |
+1 |
下列叙述正确的是
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是