10.(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 (写化学式)
(2) 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
(3)550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A. 升高温度 B.充入He(g)，使体系总压强增大
C. 再充入2 mol SO2和1 mol O2 D. 再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填：“短或长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填：“大或小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
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9.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。
(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是 。
(已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用)
① MnO2 和浓盐酸混合共热 ; ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;
③K2Cr207 和浓盐酸混合 ; ④KClO3 和浓盐酸混合共热；
⑤KMn04和浓盐酸混合；
A. 只有① B. 只有①⑤
C. 只有①③④⑤ D. 全部可以
(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得
的 Cl2 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是 。
(3) ①装置 B 的作用 , 现象是 。
②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 。
③装置 E 的作用是 。
④写出装置 F 中发生反应的离子方程式 。
(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入 。
8. 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)按系统命名法给A物质命名 ；A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰，其强度之比为 ；与A具有相同官能团的同分异构体(含有顺反异构体、含A)有 种；
(2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；
(3)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；
(4)反应④的化学方程式为 ；
(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：
。
7. A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。
回答下列问题：
(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为
(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q2kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式
(3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式
(4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式
(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因
(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式
6.在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)( )
A. 7.84L
B. 8.4L
C. 15.68L
D. 16.8L
第二卷 (填空题 共64分)
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2++2 CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HCIO
B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH-
C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na++2OH-+H2↑
D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
4.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是( )
A. 2y-x+z=8 B. y=4
C. R一定是硫元素 D. R一定处于第三周期
3.已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B． C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C． C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)
2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024
D. 电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)+2OH－
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO3+
V2O4
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填：“短或长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填：“大或小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
在100mL NaOH溶液中加入
和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)( )
H2CO3+2OH-
10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25
各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )