10.(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中ac二步的化学方程式可表示为:

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

该反应的催化剂是     (写化学式)

(2) 550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=   

(3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是    

A. 升高温度    B.充入He(g),使体系总压强增大

C. 再充入2 mol SO2和1 mol O2  D. 再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格:

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填:“短或长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大或小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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9.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。

(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是        

(已知酸性条件下,K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2;酒精灯可以不用)

① MnO2 和浓盐酸混合共热 ;  ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K2Cr207 和浓盐酸混合 ;   ④KClO3 和浓盐酸混合共热;

⑤KMn04和浓盐酸混合;

A. 只有①        B. 只有①⑤    

C. 只有①③④⑤     D. 全部可以

(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得

的 Cl2 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是      

(3) ①装置 B 的作用       , 现象是         

②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是         

③装置 E 的作用是                 

④写出装置 F 中发生反应的离子方程式          

(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入   

 0  5354  5362  5368  5372  5378  5380  5384  5390  5392  5398  5404  5408  5410  5414  5420  5422  5428  5432  5434  5438  5440  5444  5446  5448  5449  5450  5452  5453  5454  5456  5458  5462  5464  5468  5470  5474  5480  5482  5488  5492  5494  5498  5504  5510  5512  5518  5522  5524  5530  5534  5540  5548  447348 

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