20.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 ( )
A.若t1等于15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)
B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C.B的起始的物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol
19.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) △H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
18.在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是 ( )
A.40% B.33.3% C.60% D.36%
17.用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是 ( )
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
16.设NA表示阿伏加德常数的数值,下列叙述中不正确的是 ( )
A.常温常压下,20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B.常温常压下,32gO-2离子中所含电子的数目为17NA
C.含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.02NA
D.53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
15.已知298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时,放热Q1;向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时,放出热量Q2,则下列关系式正确的是 ( )
A. B.Q2<Q1<197kJ C.Q2=Q1<197kJ D.以上均不正确
14.有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中 ( )
A.一定含有I-,不能确定是否有Cl- B.一定含有NO-3
C.可能含有Fe3+ D.一定含有I-、NO-3和Cl-
13.下列画有横线的物质,在反应中不能被完全消耗的是 ( )
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
A.①② B.②③ C.②④D.③④
12.在一定条件下,ROn-3与R2-发生如下反应:
ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是 ( )
A.R原子的最外层上有4个电子
B.ROn-3中的R只能被还原
C.R的单质既有氧化性义又有还原性
D.HnRO3一定是强酸
11.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 ( )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1