3.A　 4.A　 5.A　 6.B　 7.D　 8.A　 9.C

C中因是通过量CO₂，故产物不能有CaCO₃。

答案：D

2.解析：A中电荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H₂S气体。D中氨水是弱电解质。

答案：B

16.(8分)已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂;②Br₂能氧化I^－为I₂；③KIO₃能氧化I^－为I₂；④KIO₃能氧化Br^－为Br₂。在③④反应中KIO₃被还原为I₂。试回答：　

(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序。　

(2)现取6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1 KI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的产物是什么？物质的量之比为多少？

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15.(6分)IO与I^－在中性或碱性溶液中不起反应，在酸性条件下能起反应生成I₂。取KIO₃、KI、KHSO₄溶液各10 mL,混合后恰好完全反应。反应后用0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃进行滴定，用去Na₂S₂O₃溶液20 mL。反应为:2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

(1)写出酸性条件下KIO₃与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)KHSO₄原溶液的物质的量浓度是多少?

14.(6分)(1)取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入(NH₄)₂SO₄溶液(pH为6.42)在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：

a.(NH₄)₂SO₄溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

b.4 h后(NH₄)₂SO₂溶液pH下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)亚硝酸钠(NaNO₂)外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl₂(氮还原为+2价)的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知大理石可与FeCl₃溶液反应(有气体放出)，请写出有关化学反应方程式。

(4)工业含铬(Cr₂O)废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr³⁺［Cr³⁺可变成Cr(OH)₃沉淀除去］。试写出Cr₂O转变为Cr³⁺的离子方程式。

13.(5分)用0.2 mol·L^－1的H₂S溶液100 mL，与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液300 mL作用，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出反应的离子方程式：　 　　　　　　　。

11.(10分)写出下列反应的离子方程式：　

(1)高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应，生成锰酸钾和硫酸钾及水　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溴化亚铁溶液久置于空气中，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色，并在容器底部出现黄褐色沉淀物　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^－1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后充分进行反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(10分)溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：Cl^－、OH^－、S^2－、CO、SO、SO

(1)当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能存在　　　　　　　　　 。

(2)当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能存在　　　　　　　　 。

(3)向溶液中通入足量氯气后，　　　　　　　 离子在溶液中不能存在。

(4)当溶液中有　　　　　　　 和　　　　　　　 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

9.要配制下列有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是　

A.Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－、CO

B.Ca²⁺、Zn²⁺、Cr²⁺、Br^－　

C.Na⁺、OH^－、S^2－、Cl^－　

D.K⁺、SO、NH、Cl^－