摘要：A 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
；
（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO
催化剂
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化剂
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD

A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．
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A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的结构示意图为
 
．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
 
（填元素名称），可以验证该结论的事实是
 
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
 
．
（5）检验X的试剂或试纸是
 
．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
 
；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
 
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
 
（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
 
．
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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
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（1）E（BD） 5晶体属于
 
（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
 
（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为
 
．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
 
．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
 
．
X-Y X=Y X≡Y
BD的键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
C2的键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为           ；

（2）反应③的离子方程式为                       。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列叙述正确的是（  ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110－22

D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式              

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(9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

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（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                      d. HX的还原性逐渐

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

c．该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

 

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