14.(12分)为检验工业废水中苯酚的含量，需进行下列实验：　

①配制标准溴试剂并测定其浓度。将KBrO₃与过量KBr混合溶于水配成标准溴试剂。取标准溴试剂25　mL，依次加入过量稀H₂SO₄和过量的KI溶液，然后用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，结果消耗18．7　mL的Na₂S₂O₃。　

②测定工业废水中苯酚的含量(mg·L^－1)。取工业废水100 mL与25.0 mL上述标准溴试剂混合，再加入过量稀H₂SO₄，充分反应后，加入过量KI，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，结果消耗了Na₂S₂O₃溶液14.2 mL。　

根据上面的叙述回答下列问题：　

(1)写出标准溴试剂加入H₂SO₄产生单质溴的化学方程式：　　　　　　　　

(2)计算标准溴试剂中KBrO₃的物质的量浓度。　

(3)求工业废水中苯酚的含量(用mg·L^－1表示)。

13.(12分)在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响：　

(1)起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面　 (　　 )

(2)起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面(　　 )

(3)起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面(　　 )

(4)起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面(　　 )

(5)起始和终了时确定液面读数，均仰视液面(　　 )　

A.测得待测液浓度偏高　

B.测得待测液浓度偏低　

C.测得待测液浓度正确　

D.无法确定滴定结果是否正确　

12.(12分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x的值进行下述实验。

A.称取m g纯草酸晶体，将其配成100 mL溶液作为待测液　

B.取25 mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄，用浓度为a　mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，滴定所发生的反应为：　

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O　

试回答：(1)实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用KMnO₄进行滴定时，KMnO₄溶液应装在　　　　　　　 中，操作时用　　　　　 手拿锥形瓶。

(3)若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而浓度变小，则所测定的x值将　　　　　　 。

(4)假定滴定中共用去KMnO₄溶液V　mL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为　　　　 ，由此计算出草酸晶体中结晶水x的值为　　　　　　　　　　　　　　 。

11.(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。　

试回答：　

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量?　　　　

(2)到滴定终点时溶液的颜色如何突变?　　　　

(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，能否由此得出准确的测定结果?　　　　

(4)能否改用甲基橙作指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何(填“偏高”“偏低”或“正确”)?　　　　

10.(9分)取体积相同(0.025 L)的两份0.10 mol·L^－1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH将　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

(1)以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　　　　　　　　　　　　 ；

(2)以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　　　　　　　　　　　　　 。

9.有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，如果V₁＜V₂＜2V₁，则上述溶液中的溶质是

A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃　

C.NaHCO₃和Na₂CO₃ D.Na₂CO₃和NaOH

8.相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH=7，下列叙述中正确的是

A.0.01 mol·L^－1的BOH溶液的pH一定等于12　

B.HA和BOH溶液物质的量浓度一定是前者小于后者　

C.生成的盐BA一定不水解　

D.一定有如下关系：c(A^－)＝c(B⁺)

7.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为　

A.④⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①⑤⑥⑦　

C.③⑤⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③⑤⑦

6.向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO

B.NH、Mg²⁺、K⁺、SO

C.Ca²⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－　

D.Ba²⁺、Zn²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

5.用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是　

A.4　　　　　　　　　　　 B.7.2　　　　　　　　　　　　　 C.10　　　　　　　　　　　　　　 D.11.3