13.(12分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：　

注：a和b均为与温度有关的常数。?　

请填空回答：　

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”)：MgO氧化膜厚y属　　　　 型，NiO氧化膜厚y′属　　　　　　　 型。　

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)(1)今有反应2H₂+O₂2H₂O构成了燃料电池，则负极通的应是　　　　　 ，正极通的应是　　　　　 。电极反应式为：负极　　　　　 ，正极：　　　　　 。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为：负极　 　　　　，正极　　　　　 。两电极附近溶液的pH各有何变化？　　

(3)如把H₂改为CH₄、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极　　　　　 ，正极　　　　　 。

11.(10分)(2000年全国高考理综卷)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：　

阳极反应式：2CO+2CO4CO₂+4e^－　

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(10分)如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。　

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　　　　　 。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定　

B.保持平衡状态不变　

C.铁圈向下倾斜　

D.银圈向下倾斜　

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

9.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应是：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，下列叙述不正确的是　

A.通入CH₄的电极为负极　

B.正极发生氧化反应　

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应　

B.负极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺　

C.正极发生氧化反应　

D.电解液肯定不是强酸　

7.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂===LiMnO₂。若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7;MnO₂:87,电子电量取1.60×10^－19C)　

A.3.2×10³ g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.7×10^－4 g　

C.4.52×10^－3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4.52×10^－2 g

6.以下现象与电化腐蚀无关的是　

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

D.银制奖牌久置后表面变暗　

5.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是　

A.负极发生的电极反应可能是：　O₂－4e^－+2H₂O===4OH^－　

B.正极发生的电极反应可能是：　O₂－4e^－===2O^2－　

C.负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

D.正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液　

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液　

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液　

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液