24、(肇庆二模)(13分)工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

(1)已知 ：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　 ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________　 _________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　　 F.及时移出氨

(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________　 _____________________，

该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______(增大、减小、无影响)。

(3)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H₂的转化率(写出计算过程)：

17．(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)　 △H＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______　　　　　 _。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K____ _　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。

　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

17	(1)	0.025 mol/L·min	1分	单位不写或写错扣0.5分
(2)	略	1分
(3)	a、c	2分	答对一个给1分；答错一个扣一分
(4)	向正反应方向	1分
不变	1分
(5)		2分

24．(14分)(1)①3-4min和7-9min(2分；答对一项给1分)　

②增大压强(1分)；正(1分)　　③(2分)

　 (2)①H₂C₂O₄+OH^―＝HC₂O₄^―+H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄^―) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2―)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④变小(1分)；

因为溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－+H₂O HC₂O₄^－+OH^―，当增大c(OH^―)时，平衡向逆方向移动，n(C₂O₄^2－)的值变大，而n(K⁺)的值不变，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值变小。(2分)

24、(潮州二模)(14分)

(1) (6分)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 _ΔH＝－92.3KJ/mol

0-4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表：

回答下列问题：

①　　　　时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是　　　　；平衡向　方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

(2) (8分)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　 。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　　 (填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．I．(1)0.7；(2)；(3)ⅰ 减小，升温(或通入A气体)；ⅱ：任意值。

II．(1)D；(2)①不能；②c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)；③ 10。

26. (珠海市万山区二模)[I]　 大多数的化学反应都是可逆反应。

现有如下可逆反应：2A(g)+B(g) 　2C(g)(⊿H＜0)

　 (1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。

则2秒时B的浓度为　　　　　　　　 mol/L。

　 (2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足

　　　　 n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　 。

(3)如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示。试回答：

ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　 (只填一种即可)。

ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

[II]　 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

　　　 　 A．c(HA)＜c(A^－) 　　　　　　　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　 。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解

常数K_h--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10^－4，当溶液中

c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)--2︰1时，溶液的pH--__　 _。

23、(共11分)(1)BaSO₄(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)；△H=+571.2 kJ•mol^-1 (2分)

(2)S^2- + H₂O 　HS^－ + OH^－(2分)

(3)计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

　 BaSO₄+CO₃^2-＝BaCO₃+SO₄^2-

　　　　 (2.0-x) mol•L^－1　　 x mol•L^－1　　　

　K=　　　　　　　　　　　 =　　　　　　　　　 = 0.042　 (2分)；

X = 0.081(0.084也给分)　 (1分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)(2.38也给分)。　　 答：至少处理3次　　 (1分)

(4)节能，环保 (各1分，共2分。合理答案就可得分)

23．(深圳市二模)(11分)

重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是　　　　　　　　

18．(华附5月月考)NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂增大CO转化率　　　　　　　 B．改变压强对反应速率无影响

C．降低压强能增大NO转化率　　　　　　　 D．升高温度能加大反应速率

18．(深圳市二模)反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C