2.下列叙述不正确的是

A.硒可以与钠组成化合物Na₂Se　

B.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱　

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱　

D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水

1.(上海高考题)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.减压蒸馏　

C.加生石灰常压蒸馏　　　　　　　　　　　　 D.加压蒸馏

44.8 L。现将此条件下V₁ L SO₂和O₂的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V₂ L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式(用V₁，V₂表示)。　

(1)Na₂SO₄　

(2)Na₂SO₄和Na₂SO₃　

(3)Na₂SO₄和NaHSO₃

16.(8分)(吉林省调研题)已知273℃，1.01×10⁵ Pa时，1 mol气体所占的体积为

15.(6分)室温时，V L真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。　

(1)若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？　

(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？　

(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m的值是多少？

14.(6分)Na₂SO₃在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，

加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀b g。　

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝　　　　 　　　a。　

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝　　　　　　 a。　

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b与a的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(12分)实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　 　　→　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

12.(8分)A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：　

(1)写出A、B两种气体的名称：A　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 。

(2)写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：　　　　　　　 。

11.(10分)将SO₂通入下列溶液中：　

①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡　

(1)使溶液颜色褪去的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有沉淀产生不能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)SO₂作还原剂的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)SO₂作氧化剂的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)无明显现象的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.一定物质的量的SO₂与NaOH溶液反应，所得产物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为　

A.1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶5

C.8∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.18∶8