摘要：要配制下列有较多量不同阴.阳离子的四种溶液.其中不能配成的是 A.Ca2+.Al3+.Cl-.CO B.Ca2+.Zn2+.Cr2+.Br- C.Na+.OH-.S2-.Cl- D.K+.SO.NH.Cl-
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、Cl-要配制下列有较多不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是……………………（ ）
A. Na＋、Al3＋、Cl-、CO32- B. Ca2＋、Mg2+、Cl-、Br-
C. Na＋、OH-、S2-、Cl- D. K＋、SO42-、NH4+、Cl-
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要配制下列有较多不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是……………………（ ）
A. Na＋、Al3＋、Cl-、CO32- B. Ca2＋、Mg2+、Cl-、Br-
C. Na＋、OH-、S2-、Cl- D. K＋、SO42-、NH4+、Cl-
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校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
②A中加入的试剂可能是：
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．
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（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
．（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
．②A中加入的试剂可能是：
品红试液
品红试液
，作用是：确认SO2存在
确认SO2存在
．B中加入的试剂可能是：浓H2SO4
浓H2SO4
，作用是：干燥氢气
干燥氢气
．③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
．（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为
ACEG
ACEG
（填代号）．A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．
从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整
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（1）步骤①和②的操作名称是
过滤
过滤
．（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
溶液受热不均，造成液体飞溅
溶液受热不均，造成液体飞溅
，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应移去酒精灯，用余热将溶液蒸干
移去酒精灯，用余热将溶液蒸干
．（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 加入盐酸， 加入盐酸， 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀 |
猜想Ⅱ成立 |