9、(2008年重庆)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大
8.(2007天津卷)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
7. (2007山东卷)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
6.(2006年上海卷)根据相关化学原理,下列判断正确的是
A 若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y
B 若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2
C 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
5. (2006年全国)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.0加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3.(2005年辽宁卷)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则
A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小
C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小
2.(2004全国)将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c()都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
1、(2004年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
26、 (2008年上海)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。