6．(08江苏卷)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　 )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。

答案：B。

5．(08广东卷)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　 )

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

解析：海水中钾元素以K⁺形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。

答案：C

4．(08上海卷)植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是(　 )

A．它是一种再生能源　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料　　　　　　　 D．粮食作物是制乙醇的重要原料

解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机等的燃料。

答案：C　

3．(08上海卷)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(　　 )

A．淀粉的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲醛的含量

解析：选项B、C、D都是有毒物质，是食品安全检测的指标。

答案：A　

2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　 )

A．提高了原料的原子利用率　　　　　　　　　 B．降低了生产成本

C．减少了环境污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．减轻了对设备的腐蚀

答案：B

1．(08海南卷)普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是(　 )

A．Ca₅(PO₄)₃F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄

C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄　　　　　　　　　　　　 D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

答案：B

14．(08上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

　 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

　 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

　　　 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

　　　 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

解析：(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　　　 (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H⁺为0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，所以Al(OH)₃的片数为：=3.8片。

　　　 (3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH^－和CO₃^2－与H⁺反应生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H⁺与CO₃^2－与HCl反应的H⁺的总物质的量为：2.0mol·L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

　　　　 ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg²⁺，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)+m(H₂O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

答案：(1)0.012mol。

　 (2)3.8。

　 (3)n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝16∶1。

　 (4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

2008年高考化学分类解析13－化学与生活、环境和工业

13.(08上海卷)生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+　

4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反应的CH₄的物质的量为0.075mol。生成的CO₂也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO₂)=0.085mol，原混合气体中的n(CO₂)=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N₂)=0.005mol，N₂的体积分数为：×100%=5.56%。

答案：(1)0.075mol。

　 (2)5.56%。

12．(08四川卷)在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为(　　 )

A． 　　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

解析：由于NH₃的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH₄)₂SO₄的物质的量为mol，反应时用去的BaCl₂的物质的量也为mol，剩余的BaCl₂为(b－)mol，则Al₂(SO₄)₃中的SO₄^2－的物质的量也为(b－)mol，由电荷守恒得：n(Al³⁺)×3＝(b－)×2，所以c(Al³⁺)＝mol/L。

答案：C。

11．(08山东卷)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　 )

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄,用水稀释至100 mL,H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A；选项C中分子数为N_A的CO和C₂H₄其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28g·mol^－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物质的量不同。

答案：A。