摘要：由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式: . 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 △H= kJ·mol-1.氢气的燃烧热为 kJ·mol-1.
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I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
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途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
（△H3+△H4）
| 1 |
| 2 |
△H1=△H2+
（△H3+△H4）
．| 1 |
| 2 |
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．| 3 |
| 2 |
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=| 1 |
| 2 |
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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（1）已知：
Fe（s）+
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2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式
（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，构成氢气燃料电池．通入O2的一极，其电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；通入H2的一极，其电极反应式是
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol N=N：419kJ/mol N≡N：945kJ/mol H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol H-O：465kJ/mol O-O：138kJ/mol O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
，过氧化氢
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
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-573.6kJ/mol
-573.6kJ/mol
，氢气的燃烧热为286.8kJ/mol
286.8kJ/mol
．（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
N-N：159kJ/mol N=N：419kJ/mol N≡N：945kJ/mol H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol H-O：465kJ/mol O-O：138kJ/mol O=O：498kJ/mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
H-O-O-H
H-O-O-H
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
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