3．(广东省深圳一模)下列离子方程式中，表达正确的是

A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS^―+Cl₂ =S↓+H⁺+2Cl^―

B．向 Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．将 10 mL 0.1 mol•L^－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合：3H⁺+2 PO₄^3―= H₂PO₄^―+HPO₄^2―

D．向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=MgCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

2．(广东省深圳一模)下列说法中，正确的是

A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．氨可将NO₂ 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低

1．(广东省深圳一模)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

18. (2006年全国)置换反应的通式可以表示为：

　　　　 单质(1)+化合物(1)＝化合物(2)+单质(2)

　　 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

　　　　 ①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

17、(2008年上海)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　 溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 mol(用含m、n的代数式表示)。

16、(2008年重庆)(14分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固

体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢

复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试

剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________

_____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视

外，还应_________________________。

⑷、B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________；

⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

15．(2007北京卷)(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来。

　　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(2006年江苏)(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量．

(2)该混合物中铝、铁的物质的量．

13.(2006年江苏卷)(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液的pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。

12．(2006年广东卷) (13分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］，

　　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

........ ⑵合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O］==(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+_mH₂O

　　　 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；　　　　　 △H₁=+81.5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　 　　　　　　。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　 ，

　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　 (填代号)，理由是　　　　　　　　　　 。