17.(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方;若两种非金属元素原子的x值相差越大,在形成的化合物中共价键的极性就越强。下面是原子序数为3-19号元素的x值(稀有气体元素除外):
元素 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Na |
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.04 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
元素 |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
x值 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
0.82 |
|
(1)推测x值与原子半径关系是 。这些主族元素x值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
(2)通过分析x值变化规律,估计Ca的x值范围: <x(Ca)< ;预测在卤素的四种气态氢化物中, 是共价键极性最弱的分子(请填写化学式)。
(3)次卤酸(HXO)的电子式为 (卤素原子用X表示);根据上表x值,可判断在次氟酸(HFO)中,元素F、O的价态分别为 、 。
14.(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.25 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
(1) 通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:
<x(Mg)< , <x(N)< 。
(2)推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机化合物结构式为: 其中S-N键中你认
为共用电子对偏向谁? (写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx>1.7时,一般为离子键,Δx<1.7,一般为共价键,试推断:AlBr3中化学键类型是 。
(5)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置: (放射性元素除外)。