4．(08重庆卷)下列叙述正确的是(　 )

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

解析：选项A中稀硫酸与C不反应；选项B中3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂↑，不能生成碱；选项C中则三种单质与O₂反应分别生成Li₂O、CO₂和P₂O₅；选项D中Na₂CO₃加热不会分解。答案：D。

3．(08广东卷)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　 )

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分为Ca(ClO)₂；选项B中2NH₃+H₂SO₄₌₌₌(NH₄)₂SO₄，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，Al(OH)₃具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)₃反应，失去了Al(OH)₃就不能吸附水中的悬浮物。答案：C

2．(08上海卷)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

解析：在反应①中NO₂起氧化剂的作用，从反应①、③看NO₂起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案：B、D　

1．(08上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　 )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　　　　　　　　　

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　　　　　　　　

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

解析：根据题意NH₃的摩尔质量小于HCl和HNO₃，所以NH₃应甲处产生，HCl和HNO₃气体应在乙处产生。答案：C　　

2.5g×80%　　　 x

= ，x＝2.42g。

　　　 (4)溶液中的Mn²⁺、K⁺、Na⁺与SO₄^2－分别组合成MnSO₄、K₂SO₄、Na₂SO₄，配平后的化学方程式为：2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄₌₌₌K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。

　　　 (5)n(Na₂C₂O₄)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO₄)＝0.001mol，m(KMnO₄)＝0.158g，KMnO₄的纯度为：×100%=95.76%。

答案：略。

2008年高考化学分类解析4－元素及其化合物

10．(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

　　 请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

解析：(1)主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO₂和K₂MnO₄前分别配3，KClO₃和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃KCl+3K₂MnO₄+3H₂O。

　　 (2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO₄^2－+4H⁺₌₌₌MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O。

　　 (3)由上述的两个反应式可知：3MnO₂ -　 2KMnO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　 87×3　　　 2×158

9．(08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

解析：(1)C：+3→+4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：+7→+2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn²⁺前配10和2，再由电荷守恒在H⁺前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。

　　 (2)①由H⁺+OH^－ ₌₌₌H₂O知，n(H⁺)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

　　　　　 ②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色。

　　　　　　 由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。

　　　　　 ③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)+n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为：×100%=21%，KHC₂O₄的质量分数为：×100%＝64%。

答案：(1)5　 2　 16　 10　 2　 8

(2)①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21%；64%。

8．(08上海卷)某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

解析：因为Au₂O₃为反应物，则Au₂O必定为生成物，在Au₂O₃中Au的化合价为+3，Au₂O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₄O₆中S的化合价为2.5价，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na₂S₄O₆前配2，由S守恒，可知Na₂S₂O₃前配4，Au₂O₃和Au₂O前分别配1，再根据Na⁺守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H₂O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O₌₌₌Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH。

答案：(1)Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH。

(2)Au(+3)；Na₂S₂O₃。

(3)　　　　　　　　　　　

(4)1∶4。

7.(08宁夏卷)

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

解析：(1)Mn：+7→+2，改变数为5，Fe：+2→+3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe₂(SO₄)₃前配5，MnSO₄强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄₌₌₌5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O。

　　 (2)不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。

　　 (3)由电子守恒得：方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：×100%。方法二：×1＝0.02000mol·L^-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，×100%＝×100%。

(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

答案：(1)2；10；8；5 ；2；1；8。

(2)碱；KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

(3)×100%；×100%。

(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

6．(08广东理科基础33)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N₂作氧化剂，C的化合价：0→+2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol^－1。答案：B