3．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

2. (2004上海卷)下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　　 B.等体积等密度的CO和C₂H₄

C.等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　 D.等压等体积的N₂和CO₂

1．(2004年北京春)在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO₂，100mL；b. O₂，200mL；c.N₂，400mL；d.CH₄600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

　　　 A．a>b>c>d　　 B．b>a>d>c　　　　　　 C．c>d>b>a　　 D．d>c>a>b

11．(08重庆卷)N₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　 。

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　　　　　 T_1。

(3)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　　　 区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(08宁夏卷)

　 已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　。

(2)若反应温度升高，M的转化率　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。

9．(08江苏卷)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

8．(08上海卷)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

　　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

　　　 用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___________。

　(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

　　　 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　　　 a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

　　　　　 c、增大O₂的浓度　　　　　 d、选择高效的催化剂

7．(08海南卷)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

6．(2008年江苏)(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

5．(2008年宁夏)(14分)　 　

已知可逆反应：

请回答下列问题：

　 (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　；

　 (2)若反应温度升高，M的转化率　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”；)

　 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2.4 mol·L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　;

　 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。