9、(四川卷 26)(14分)
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”):
(1) 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
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(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
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(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 |
肯定不存在的物质 |
理由 |
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(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
9(14分)
(l)
无 |
CuSO4 |
溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色 |
(2)
Na2SO4 |
无 |
钠的焰色反应呈黄色 |
(3)
MgCO3 |
Ba(NO3)2 AgNO3 |
MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失。 |
(4)Al2(SO4)3
7.(14分)现有几种离子
阳离子 |
Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 |
OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4- |
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次),分别取它们进行实验,结果如下:
①将D与E的溶液混合加热,产生刺激性气味的气体;
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液;
④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题:
(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:
A ;
B ;
C ;
D ;
E ;
(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:
。
(3)写出D固体分解的化学方程式 。
6.(10分)用粗锌(含少量Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO4·7H2O),并探究其性质。 实验流程如下图所示:
已知:氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题:
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
① 加入的试剂a,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,应选用 ,其理由是 。
② 加入的试剂b,供选择使用的有: Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选用 ,其理由是 。
③从晶体l→晶体2,该过程的名称是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
⑤称取28.7g ZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热,其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000℃时皓矾的反应方程式为 。
温度(℃) |
60 |
240 |
930 |
1000 |
残留固体质量(g) |
19.7 |
16.1 |
8.1 |
8.1 |
5.胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
物
质 |
开始沉淀时的pH值 |
完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用_____(填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4/ D c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)I中加H2O2的目的_____________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________;
其优点是____________________________________________________________。
(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________。
若你是该工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议___________________。