15、(2007福建卷)(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY₂的化合物。

请回答：

⑴W元素是　　　　　　　 ；Z元素是　　 　　　　　。

⑵WY和WX₂的化学式分别是　　　　　　 和　　　　　　 。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　 　、　　　　　　 。

⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　。

14．(2007天津卷)(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

13. (2007年全国II)(15分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　 ①　 、B元素是　　 ②　　 　、C元素是　　 ③　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 ④　 　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 ⑤　 　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 ⑥　 　，电子式是　　 ⑦　 。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 ⑧　 　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　 ⑨　 　。

12. (8分)(2007山东卷)[化学－物质结构与性质]

请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为　　　　　。在GaN晶体中，每个Ga原子与　　个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为+1，请推测

NCl₃水解的主要产物是　　　　　　(填化学式)。

11．(2008年山东)［化学-物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li₃N晶体中氮以N^3-的存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　　 。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的　　　 键比　　　 键稳定(填“σ”或“π”)。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　　　　　 (填代号)

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 　　　，与同一个N3-相连的X+有　　　　　 个。

10．(2006年上海卷)(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④-般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A　 元素①的单质　　　 　　B　 元素②的单质

C　 元素①②形成的合金　　 D　 无法判断

10．(2006年上海卷)(A)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： __________________________________________________________________________

9. (2006年全国)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：　　　，理由是　　；

(2)Y是　　　，Z是　　　,W是　　　　　　　　　　　　　；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式　　　　　　　　　　　　　 。

8、(2006年北京卷)(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 　。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　　　 　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

7、(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　

(a)　 A　　　　　　　　　　　　　 (b)　 B

(c)　 C　　　　　　　　　　　　　 (d)　 D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　　　 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性