1、(2004年广东卷)上世纪80年共后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是( )
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
27、答案:(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 25% 大于
(3)因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成。
(4)-399kJ/mol 等于
(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
26、答案:⑴124.2;⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O;负;⑶4.2×10-7 mol·L-1;
⑷> HCO3-CO32-+H+
HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
25、(1)放热
(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小
24.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写)
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
23、 CH4(g)+H20(g)t ℃,p kPa CO(g)+3H2(g);ΔH=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度.增大氮气和氢气的浓
度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×108 (4)① ②NH4N=C=O
22、(1)P2O3 P2O5 2.75 3.55(2)-(20X-Y)kJ/mol
(3)P(s)+O2(g)=P2O2(s);△H=-(20X-Y)kJ/mol
21、(1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H=-891kJ/mol (3)①0.33 ②
20、⑴C2H8N2 (2)C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑
27.(2008年全国Ⅱ)红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的
△H表示生成1mol产物的数据)
根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;
上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ;P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)P Cl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是 。
答案 :1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 AB 18 AD 19 A