4.在200 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，加入一定量SO₃，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)

A.Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaHSO₄　

C.NaOH和Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄和NaHSO₄　

3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(n)为　

A.n=0.9 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.45 mol＜n＜0.9 mol　

C.n=0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.n＜0.45 mol　

2.已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为　

A.9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.大于9.2 mol/L　

C.小于9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定　

1.下列四种溶液中，一定存在SO的是　

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀　

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解　

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生　

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生　

22.(8分)C和CaCO₃的混合物在空气中加强热后，CaCO₃完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO₂的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中C的质量分数。

21.(7分)将CO₂通入0.02 mol 氢氧化钠的溶液中，产物在低温低压下蒸干，得到固体物质1.37 g。由此计算通入的CO₂在标准状况下的体积是多少L?

20.(12分)(2002年全国高考理综试题)在25℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。　

(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)=　　　　 L，V(H₂)=　　　　　　　　　　　 L。

(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H₂的混合气体中,V(CO)∶V(H₂)=　　　　 。

(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是　　　　　　　 。

19.(8分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。　

(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：　

混合气→(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )。　

(2)确认混合气体中含有H₂的实验现象是　　　　　　　　　　　　 。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(14分)将n mol木炭粉和1 mol FeO在反应器中混合，隔绝空气加强热。　

(1)可能发生的化学反应有：

①FeO+C===Fe+CO↑　

②2FeO+C===2Fe+CO₂↑　

③FeO+CO===Fe+CO₂↑　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　　　　　　　 ，气体产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若n＞1，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　　　　　　　 ，气体产物是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.某混合气体的质量百分组成为CO占22%、O₂占48%、N₂占20%、H₂占10%，则此混合气体的平均式量为

A.27.32　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.12.5　

C.20.17　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.17.95