6.(2004年北京卷) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是

　　 A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

　　 B. 此溶液中KCl的质量分数为

　　 C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

　　 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于　　　

5．下列叙述正确的是

A　 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B　 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C　 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D　 胶体粒子很小，可以透过半透膜

4．(2005年上海)水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是(　 )

A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C、该水蒸气冷凝后，测水的pH　　 D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

3．(2004上海卷)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

　 A.胶粒直径小于1nm　　　 　B.胶粒作布郎运动

　 C.胶粒带正电荷　　　　　　 D.胶粒不能通过半透膜

2．(2004年天津)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A. 　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　 D.

1、(2004年广东卷)下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

29．(08江苏卷)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(2004年北京春)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(08山东卷)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_ap大于c点对应的K_ap

26．(08北京卷)下列叙述正确的是(　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大